Sempre que você estiver lendo sobre química, encontrará fórmulas e equações químicas. Você pode muito bem se lembrar disso na química do ensino médio, mas se parecer uma memória distante, esta atualização pode ser útil. Este post vai para o BH Ilimitado assinantes tentando a primeira parcela do O Curso de Água. Há um pouco de química aí, então este post será a cartilha perfeita. 

Fórmulas

Qualquer molécula pode ser representada por uma fórmula que lista todos os átomos dessa molécula. Cada elemento é representado pelo seu símbolo atômico na Tabela Periódica – por exemplo, H para hidrogênio, Ca para cálcio. Se mais de um átomo de um elemento específico estiver presente, ele será indicado por um número em _subscrito após o símbolo atômico - por exemplo, H₂O significa que existem 2 átomos de hidrogênio e um de oxigênio.

Se houver mais de um grupo inteiro de átomos, isso será mostrado com um colchete ao redor deles. Por exemplo, o hidróxido de cálcio tem um cálcio (Ca) para cada dois hidróxidos (OH), então é escrito como Ca(OH)₂.

Se houver cobrança, ela será indicada em ^sobrescrito, com um sinal (+/-) e um número se houver mais de uma cobrança. Por exemplo, os íons de cálcio têm duas cargas positivas, então está escrito Ca²⁺.

Fórmulas Estruturais

Às vezes, uma fórmula pode ser escrita de uma forma que dê uma indicação da estrutura. Por exemplo, o ácido acético contém 2 carbonos, 4 hidrogênios e 2 oxigênios, então poderia ser dado como C₂H₄Ó₂ - mas é mais geralmente escrito como CH₃COOH, para enfatizar a estrutura:

Equações

Uma equação química mostra uma reação ocorrendo. Do lado esquerdo estão os reagentes, o moléculas que participam da reação. Do lado direito estão os produtos, o moléculas que são criados na reação. Cada lado deve conter o mesmo número de cada tipo de átomo. Uma seta entre eles indica a direção em que se espera que a reação ocorra:

Ca + Cl₂ →CaCl₂

Cálcio + cloro → Cloreto de cálcio

Se houver dois ou mais de qualquer moléculas, isso é indicado com um número na frente da molécula:

CH₄ +2O₂ →CO₂ + 2H₂Ó

Uma molécula de metano + duas moléculas de oxigênio moléculas → uma molécula de dióxido de carbono e duas de água moléculas

Fases

Às vezes, uma equação pode especificar qual Estágio cada molécula está presente - seja ela sólida, líquida ou gasosa, ou se estiver dissolvida. Isto está escrito entre parênteses após a molécula - (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gás e (aq) para 'aquoso', significando dissolvido em água. Por exemplo, sólido carbonato de cálcio reage com o ácido carbônico na água para formar bicarbonato de cálcio, que é muito mais solúvel e se dissolve em água:

CaCO₃ (s) + H₂CO₃ (aq) → Ca(HCO₃)₂ (aq)

Sólido carbonato de cálcio + ácido carbônico dissolvido → dissolvido bicarbonato de cálcio

Equilíbrios

Todas as reações químicas podem ocorrer em qualquer direção. Na maioria das vezes, espera-se que uma direção ocorra com mais força, então a seta está escrita nessa direção. No entanto, muitas reações comuns acontecem em ambas as direções simultaneamente, criando uma equilíbrio onde as reações estão ocorrendo, mas não há mudança líquida na concentração de um lado para o outro. Isto é indicado pelo símbolo ⇌.

Por exemplo, o ácido carbônico na água se decompõe continuamente em íons bicarbonato e hidrogênio – mas os íons também se unem continuamente.

H₂CO₃ ⇌HCO₃^– +H⁺

^{Ácido carbónico ⇌ bicarbonato + íons hidrogênio}