Cada vez que lea sobre química, encontrará fórmulas y ecuaciones químicas. Es posible que los recuerde de la química de la escuela secundaria, pero si se siente como un recuerdo lejano, este repaso podría ser útil. Esta publicación va dirigida a BH ilimitado suscriptores que intentan la primera entrega de El Curso del Agua. Hay un poco de química allí, por lo que esta publicación será la base perfecta. 

Fórmulas

Cualquier molécula se puede representar mediante una fórmula que enumere todos los átomos de esa molécula. Cada elemento está representado por su símbolo atómico en la tabla periódica, por ejemplo, H para hidrógeno, Ca para calcio. Si hay más de un átomo de un elemento en particular, se indica con un número en _subíndice después del símbolo atómico, por ejemplo, H₂O significa que hay 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Si hay más de uno de los grupos completos de átomos, eso se muestra con un corchete alrededor. Por ejemplo, el hidróxido de calcio tiene un calcio (Ca) por cada dos hidróxidos (OH), por lo que se escribe como Ca (OH)₂.

Si hay una carga, se indica en ^sobrescrito, con un signo (+/-) y un número si hay más de una carga. Por ejemplo, los iones de calcio tienen dos cargas positivas, por lo que se escriben Ca²⁺.

Fórmulas estructurales

A veces, una fórmula se puede escribir de manera que dé una indicación de la estructura. Por ejemplo, el ácido acético contiene 2 carbonos, 4 hidrógenos y 2 oxígenos, por lo que podría expresarse como C₂A₄O₂ - pero generalmente se escribe como CH₃COOH, para enfatizar la estructura:

Ecuaciones

Una ecuación química muestra que se está produciendo una reacción. En el lado izquierdo están los reactivos, los moléculas que participan en la reacción. En el lado derecho están los productos, los moléculas que se crean en la reacción. Cada lado debe contener el mismo número de cada tipo de átomo. Una flecha entre ellos indica la dirección en la que se espera que ocurra la reacción:

Ca + Cl₂ → CaCl₂

Calcio + cloro → Cloruro de calcio

Si hay dos o más de cualquier moléculas, que se indica con un número delante de la molécula:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Una molécula de metano + dos oxígeno moléculas → una molécula de dióxido de carbono y dos agua moléculas

Etapas

A veces, una ecuación puede especificar qué fase cada molécula está adentro, ya sea sólida, líquida o gaseosa, o si está disuelta. Esto está escrito entre paréntesis después de la molécula: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gas y (aq) para 'acuoso', que significa disuelto en agua. Por ejemplo, sólido carbonato de calcio reacciona con el ácido carbónico en el agua para formar bicarbonato de calcio, que es mucho más soluble por lo que se disuelve en agua:

CaCO₃ (s) + H₂CO₃ (aq) → Ca (HCO₃)₂ (aq)

Sólido carbonato de calcio + ácido carbónico disuelto → disuelto bicarbonato de calcio

Equilibrios

Todas las reacciones químicas pueden proceder en cualquier dirección. La mayoría de las veces, se espera que una dirección tenga lugar con más fuerza, por lo que la flecha está escrita en esa dirección. Sin embargo, muchas reacciones comunes ocurren en ambas direcciones simultáneamente, creando una equilibrio donde tienen lugar las reacciones, pero no hay un cambio neto en la concentración de un lado al otro. Esto se indica con el símbolo ⇌.

Por ejemplo, el ácido carbónico en el agua se descompone continuamente en iones de bicarbonato e hidrógeno, pero los iones también se vuelven a unir continuamente.

A₂CO₃ ⇌ HCO₃^- + H⁺

^{Ácido carbónico ⇌ bicarbonato + iones de hidrógeno}